一、概念

• 分散剂：分散其他物质的物质，其作用类似于溶剂，例如水溶液中的分散剂为水。
• 分散质：被分散的物质，类似于溶质，例如NaCl溶液中的分散质为NaCl。
• 分散系：分散质分散在水中后形成的体系，例如水溶液。
• 胶体：当分散质的微粒大小在1-100 nm时，该分散系称为胶体。
• 胶粒：胶体的组成微粒，一般带正电或负电。
• 丁达尔效应：当光束照射通过胶体时会形成光亮的通路，该现象称为丁达尔效应。
• 介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，这种稳定性称为介稳性。
• 聚沉：当外界条件改变时，胶粒之间发生碰撞，聚集在一起发生沉淀的过程。
• 半透膜：一种孔径在纳米级别的膜。
• 透过性：微粒是否透过滤纸或半透膜的性质，由微粒的大小决定。
• 电泳：带电胶粒在电场作用下定向移动的过程。

二、逻辑和要求

1、逻辑

• 类似溶质溶解于溶剂形成溶液体系，分散质分散于分散剂中的体系称为分散系；
• 胶体是一种重要的分散系，因其结构的特点而具有多种性质；
• 氢氧化铁胶体是一种常见胶体，由于胶体的一些性质，因此在实验室制备时需要注意细节。

2、应达到的要求：

1. 识记常见的胶体
2. 区分胶体的本质特征（粒子大小）及其特殊性质（丁达尔效应）
3. 理解胶体的若干性质及其在生活中的应用
4. 识记Fe(OH)3胶体的制备步骤，书写其方程式

三、思维导图

四、知识总结

1、胶体与胶粒

• 胶体区别于溶液的本质特征：粒子大小。（并非丁达尔效应）
• 胶粒表面带电，但是胶体不带电。
• 每个胶粒由多个分子/离子组成，因此胶粒数目远小于原溶液中的分子/离子数。

2、胶体的若干性质

2.1 丁达尔效应

激光照射溶液与胶体的对比图

• 光照过胶体时形成光亮的通路，而溶液没有，该性质可用于区分溶液和胶体。

2.2 透过性

三种分散系的微粒在滤纸、半透膜中的透过性

• 胶粒的大小为1-100nm，滤纸孔径为μm级，半透膜为nm级，因此胶粒可通过滤纸，不可通过半透膜。
• 溶液中微粒大小＜1nm，滤纸和半透膜均可以通过。
• 鉴于溶液和胶体透过性的差异，可利用渗析实现胶体的提纯，如下图所示

2.3 介稳性

某胶团（含胶粒）示意图

• 胶粒表面带电，各胶粒之间因静电作用而保持相对稳定，这种稳定性介于溶液和浊液之间，故称为介稳性。
• 如果向胶体中加入电解质、加入带相反电荷胶粒的胶体、加热，均会破坏胶粒表面的电荷状态，进而导致胶粒聚集并沉降，简称聚沉。

2.4 电泳

带电的胶粒在外部电场的作用下定向移动，形如游泳，称为电泳。

3、生活中属于胶体的常见物质

• 淀粉溶液
• 云、雾
• 蛋清
• 墨水
• 血液
• 豆浆
• 牛奶
• Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体

4、生活中与胶体有关的现象或应用小结

5、Fe(OH)3胶体的制备

Fe(OH)3胶体的制备实验

5.1 实验步骤

将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。

5.2 常考错误制备方法（错误处加粗）

• 1.将（饱和）FeCl3溶液加入到NaOH溶液中制备……；
• 2.将（饱和）FeCl3溶液进行煮沸，从而制备…；
• 3.加入（饱和）FeCl3溶液后，用玻璃棒搅拌，加速制备…；
• 4.……煮沸至溶液呈红褐色，继续加热……。

5.3 制备方程式

易错点：

• 反应物误写成NaOH
• 漏掉加热符号△
• 漏掉“（胶体）”